एक सेल का e.m.f. जिसके अर्ध-सेल नीचे दिए गए हैं,.............. $V$ है।
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}$; $E^o = - 2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}$; $E^o = + 0.34 \ V$

यदि $E^{0}_{Ag^{+} | Ag} = 0.80\, V$ और $E^{0}_{Cu^{2+} | Cu} = 0.34\, V$ है,तो इन इलेक्ट्रोडों द्वारा निर्मित मानक सेल विभव ........... $V$ होगा।

$25^{\circ} C$ पर सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$ है। ($kJ$ में)

$Daniell$ सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $1.1 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा की गणना कीजिए: $[Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}]$

तीन धातुओं $A, B$ और $C$ के मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $+0.5 \, V, -3.0 \, V$ और $-1.2 \, V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है?

अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के लिए $E^o$ मान नीचे दिए गए हैं:
$Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+} \quad E^o = 0.15 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu \quad E^o = 0.34 \ V$
अर्ध-सेल अभिक्रिया $Cu^{+} + e^- \to Cu$ के लिए $E^o$ क्या होगा? $\dots \ V$